Elektrokimia

SEL ELEKTROKIMIA 

1.	Sel Volta/Galvani 1. terjadi penubahan : energi kimia ® energi listrik 2. anode = elektroda negatif (-) 3. katoda = elektroda positif (+)
2.	Sel Elektrolisis 1. terjadi perubahan : energi listrik ® energi kimia 2. anode = elektroda positif (+) 3. katoda = elektroda neeatif (-)

Penyetaraan Persamaan Reaksi Redoks

Tahapan: Tentukan perubahan bilangan oksidasi. Setarakan perubahan bilangan oksidasi. Setarakan jumlah listrik ruas kiri dan kanan dengan : H+ Þ pada larutan bersifat asam OH- Þ pada larutan bersifat basa Tambahkan H2O untuk menyetarakan jumlah atom H. Contoh: MnO4- + Fe2+ ® Mn2+ + Fe3+ (suasana asam) .................-5 .....é````````````ù 1. MnO4- + Fe2+ ® Mn2+ + Fe3+ ..+7...... +2....... +2...... +3 .................ë                 û ........................+1 2. Angka penyerta = 5 MnO4- + 5 Fe2+ ® Mn2+ + 5 Fe3+ 3. MnO4- + 5 Fe2+ + 8 H+ ® Mn2+ + 5 Fe3+ 4. MnO4- + 5 Fe2+ + 8 H+ ® Mn2+ + 5 Fe3+ + 4 H2O

Langkah-Langkah Reaksi Redoks

LANGKAH-LANGKAH PENYETARAAN REAKSI REDOKS

1.

CARA BILANGAN OKSIDASI a. Tentukan mana reaksi oksidasi dan reduksinya. b. Tentukan penurunan Bilangan Oksidasi dari oksidator dan kenaikan Bilangan Oksidasi dari reduktor. c. Jumlah elektron yang diterima dan yang dilepaskan perlu disamakan dengan mengalikan terhadap suatu faktor. d. Samakan jumlah atom oksigen di kanan dan kiri reaksi terakhir jumlah atom hidrogen di sebelah kanan dan kiri reaksi.

2.

CARA SETENGAH REAKSI a. Tentukan mana reaksi oksidasi dan reduksi. b. Reaksi oksidasi dipisahkan daui reaksi reduksi c. Setarakan ruas kanan dan kiri untuk jumlah atom yang mengalami perubahan Bilangan Oksidasi untuk reaksi yang jumlah atom-atom kanan dan kiri sudah sama, setarakan muatan listriknya dengan menambahkan elektron. d. Untuk reaksi yang jumlah atom oksigen di kanan dan kiri belum sama setarakan kekurangan oksigen dengan menambahkan sejumlah H2O sesuai dengan jumlah kekurangannya. e. Setarakan atom H dengan menambah sejumlah ion H+ sebanyak kekurangannya. f. Setarakan muatan, listrik sebelah kanan dan kiri dengan menambahkan elektron pada ruas yang kekurangan muatan negatif atau kelebihan muatan positif. g. Samakan jumlah elektron kedua reaksi dengan mengalikan masing-masing dengan sebuah faktor.

Konsep Bilangan Oksidasi

Pengertian Bilangan Oksidasi :
Muatan listrik yang seakan-akan dimiliki oleh unsur dalam suatu senyawa atau ion.

HARGA BILANGAN OKSIDASI

1.	Unsur bebas Bialngan Oksidasi = 0
2.	Oksigen Dalam Senyawa Bilangan Oksidasi = -2 kecuali a. Dalam peroksida, Bilangan Oksidasi = -1 b. Dalam superoksida, Bilangan Oksida = -1/2 c. Dalam OF2, Bilangan Oksidasi = +2
3.	Hidrogen Dalam senyawa, Bilangan Oksidasi = +1 Kecuali dalam hibrida = -1
4.	Unsur-unsur Golongan IA Dalam Senyawa, Bilangan Oksidasi = +2
5.	Unsur-unsur Golongan IIA Dalam senyawa, Bilangan Oksidasi = +2
6.	å Bilangan Oksidasi molekul = 0
7.	å Bilangan Oksidasi ion = muatan ion
8.	Unsur halogen F : 0, -1 Cl : 0, -1, +1, +3, +5, +7 Br : 0, -1, +1, +5, +7 I : 0, -1, +1, +5, +7

Oksidasi - Reduksi

OKSIDASI REDUKSI

Klasik

Oksidasi Reaksi antara suatu zat dengan oksigen Reduksi Reaksi antara suatu zat dengan hidrogen

Modern

Oksidasi - Kenaikan Bilangan Oksidasi - Pelepasan Elektron Reduksi - Penurunan Bilangan Oksidasi - Penangkapan Elektron Oksidator - Mengalami Reduksi - Mengalami Penurunan Bilangan Oksidasi - Memapu mengoksidasi - Dapat menangkap elektron Reduktor - Mengalami oksidasi - Mengalami kenaikan Bilangan Oksidasi - Mampu mereduksi - Dapat memberikan elektron Auto Redoks - Reaksi redoks di mana sebuah zat mengalami reduksi sekaligus oksidasi

Mengendapkan Elektrolit

Untuk suatu garam AB yang sukar larut berlaku ketentuan, jika:

- [A+] x [B-] < Ksp ®	larutan tak jenuh; tidak terjadi pengendapan
- [A+] x [B-] = Ksp ®	larutan tepat jenuh; larutan tepat mengendap
- [A+] x [B-] > Ksp ®	larutan kelewat jenuh; di sini terjadi pengendapan zat

Contoh:
Apakah terjadi pengendapan CaCO₃. jika ke dalam 1 liter 0.05 M Na₂CO₃ ditambahkan 1 liter 0.02 M CaCl₂, dan diketahui harga Ksp untuk CaCO₃ adalah 10^-6.
Jawab:
Na₂CO₃(aq) ®  2 Na⁺(aq) + CO₃^- (aq)
[CO₃^2-] = 1 . 0.05 / 1+1 = 0.025 M = 2.5 x 10^-2 M
CaCl₂(aq) ®  Ca₂⁺(aq) + 2Cl^-(aq)
[Ca²⁺] = 1 . 0.02 / 1+1 = 0.01 = 10^-2 M
maka :   [Ca²⁺] x [CO₃^2-] = 2.5 x 10^-2 x 10^-2 = 2.5 x 10^-4
karena : [Ca²⁺] x [CO₃^2-] > Ksp CaCO₃, maka akan terjadi endapan CaCO₃

Kelarutan

Bila sejumlah garam AB yang sukar larut dimasukkan ke dalam air maka akan terjadi beberapa kemungkinan:

- Garam AB larut semua lalu jika ditambah garam AB lagi masih dapat
   larut ® larutan tak jenuh.

- Garam AB larut semua lalu jika ditambah garam AB lagi tidak dapat
   larut ® larutan jenuh.

- Garam AB larut sebagian ® larutan kelewat jenuh. 


Ksp = HKK = hasil perkalian [kation] dengan [anion] dari larutan jenuh suatu elektrolit yang sukar larut menurut kesetimbangan heterogen.
Kelarutan suatu elektrolit ialah banyaknya mol elektrolit yang sanggup melarut dalam tiap liter larutannya. 


Contoh:
AgCl(s) ® Ag⁺(aq) + Cl^-(aq)
K = [Ag⁺] [Cl^-]/[AgCl]
K . [AgCl] = [Ag⁺][Cl^-]
K_spAgCl = [Ag⁺] [Cl^-]

Bila Ksp AgCl = 10^-10 , maka berarti larutan jenuh AgCl dalam air pada suhu 25^oC, Mempunyai nilai [Ag⁺] [Cl^-] = 10^-10




1. Kelarutan zat AB dalam pelarut murni (air).

A_nB(s) ®  _nA⁺(aq) + B^n-(aq)
   s     ®      n.s         s
Ksp A_nB = (n.s)ⁿ.s = nⁿ.sⁿ⁺¹ ®  s = n+i Ksp A_nB/nⁿ 
dimana: s = sulobility = kelarutan
Kelarutan tergantung pada:
- suhu
- pH larutan
- ada tidaknya ion sejenis 


2. Kelarutan zat AB dalam larutan yang mengandung ion sejenis
AB(s) ®  A⁺ (aq) + B^- (aq)
  s     ®      n.s         s
Larutan AX :
AX(aq) ®  A⁺(aq) + X^-(aq)
   b      ®      b         b

maka dari kedua persamaan reaksi di atas:

[A⁺] = s + b = b, karena nilai s cukup kecil bila dibandingkan terhadap nilai b sehingga dapat diabaikan.
[B^-1] = s

Jadi :   Ksp AB = b . s

Contoh: 
Bila diketahui Ksp AgCl = 10^-10 ,berapa mol kelarutan (s) maksimum AgCl dalam 1 liter larutan 0.1 M NaCl ? 


Jawab:
AgCl(s) ®  Ag⁺(aq) + Cl^-(aq)
    s     ®      s           s
NaCl(aq) ®  Na⁺(aq) + Cl^-(aq)
Ksp AgCl = [Ag⁺] [Cl^-] = s . 10^-1
Maka s = 10^-10/10^-1 = 10^-9 mol/liter 


Dari contoh di atas. kita dapat menarik kesimpulan bahwa makin besar konsentrasi ion sojenis maka makin kecil kelarutan elektrolitnya. 

a.	Pembentukan garam-garam Contoh: kelarutan CaCO3(s) pada air yang berisi CO2 > daripada dalam air. CaCO3(s) + H2O(l) + CO2(g) ®  Ca(HCO3)2(aq)                                                larut
b.	Reaksi antara basa amfoter dengan basa kuat Contoh: kelarutan Al(OH)3 dalam KOH > daripada kelarutan Al(OH)3 dalam air. Al(OH)3(s) + KOH(aq) ®  KAlO2(aq) + 2 H2O(l)                                     larut
c.	Pembentukan senyawa kompleks Contoh: kelarutan AgCl(s) dalam NH4OH > daripada AgCl dalam air. AgCl(s) + NH4OH(aq) ®  Ag(NH3)2Cl(aq) + H2O(l)                                        larut

Sifat Koligatif Larutan Elektrolit

Seperti yang telah dijelaskan sebelumnya bahwa larutan elektrolit di dalam pelarutnya mempunyai kemampuan untuk mengion. Hal ini mengakibatkan larutan elektrolit mempunyai jumlah partikel yang lebih banyak daripada larutan non elektrolit pada konsentrasi yang sama

Contoh:
 
Larutan 0.5 molal glukosa dibandingkan dengan iarutan 0.5 molal garam dapur.

- Untuk larutan glukosa dalam air jumlah partikel (konsentrasinya) tetap, yaitu 0.5 molal.

- Untuk larutan garam dapur: NaCl(aq) --> Na⁺ (aq) + Cl^- (aq) karena terurai menjadi 2 ion, maka konsentrasi partikelnya menjadi 2 kali semula = 1.0 molal. 


Yang menjadi ukuran langsung dari keadaan (kemampuannya) untuk mengion adalah derajat ionisasi.

Besarnya derajat ionisasi ini dinyatakan sebagai:
a = jumlah mol zat yang terionisasi/jumlah mol zat mula-mula
Untuk larutan elektrolit kuat, harga derajat ionisasinya mendekati 1, sedangkan untuk elektrolit lemah, harganya berada di antara 0 dan 1 (0 < a < 1).

Atas dasar kemampuan ini, maka larutan elektrolit mempunyai pengembangan di dalam perumusan sifat koligatifnya.

1. Untuk Kenaikan Titik Didih dinyatakan sebagai:
DT_b = m . K_b [1 + a(n-1)] = W/M_r . 1000/p . K_b [1+ a(n-1)] 
n menyatakan jumlah ion dari larutan elektrolitnya.

2. Untuk Penurunan Titik Beku dinyatakan sebagai:
DT_f = m . K_f [1 + a(n-1)] = W/M_r . 1000/p . K_f [1+ a(n-1)]

3. Untuk Tekanan Osmotik dinyatakan sebagai:
p = C R T [1+ a(n-1)]


Contoh:
Hitunglah kenaikan titik didih dan penurunan titik beku dari larutan 5.85 gram garam dapur (Mr = 58.5) dalam 250 gram air ! (bagi air, K_b= 0.52 dan K_f= 1.86)

Jawab:
Larutan garam dapur, NaCl(aq) --> NaF⁺ (aq) + Cl^- (aq)
Jumlah ion = n = 2.
DT_b = 5.85/58.5 x 1000/250 x 0.52 [1+1(2-1)] = 0.208 x 2 = 0.416^oC
DT_f = 5.85/58.5 x 1000/250 x 0.86 [1+1(2-1)] = 0.744 x 2 = 1.488^oC

Catatan:
Jika di dalam soal tidak diberi keterangan mengenai harga derajat ionisasi, tetapi kita mengetahui bahwa larutannya tergolong elektrolit kuat, maka harga derajat ionisasinya dianggap 1.

Penurunan Titik Beku Dan Tekanan Osmotik

PENURUNAN TITIK BEKU
 
Untuk penurunan titik beku persamaannya dinyatakan sebagai :
DT_f = m . K_f = W/M_r . 1000/p . K_f


dimana:

DT_f = penurunan titik beku
m = molalitas larutan
K_f = tetapan penurunan titik beku molal
W = massa zat terlarut
M_r = massa molekul relatif zat terlarut
p = massa pelarut

Apabila pelarutnya air dan tekanan udara 1 atm, maka titik beku larutannya dinyatakan sebagai:
T_f = (O - DT_f)^oC


TEKANAN OSMOTIK

Tekanan osmotik adalah tekanan yang diberikan pada larutan yang dapat menghentikan perpindahan molekul-molekul pelarut ke dalam larutan melalui membran semi permeabel (proses osmosis). 
 
Menurut VAN'T HOFF tekanan osmotik mengikuti hukum gas ideal:
PV = nRT
Karena tekanan osmotik = p , maka :
p = n/V R T = C R T 

 
dimana :

p = tekanan osmotik (atmosfir)
C = konsentrasi larutan (mol/liter= M)
R = tetapan gas universal = 0.082 liter.atm/mol^oK
T = suhu mutlak (^oK)
 
- Larutan yang mempunyai tekanan osmotik lebih rendah dari yang lain
  disebut larutan Hipotonis.

- Larutan yang mempunyai tekanan osmotik lebih tinggi dari yang lain
  disebut larutan Hipertonis.

- Larutan-larutan yang mempunyai tekanan osmotik sama disebut 
   Isotonis.

Penurunan Tekanan Uap Jenuh Dan Kenaikan Titik Didih

PENURUNAN TEKANAN UAP JENUH
 

Pada setiap suhu, zat cair selalu mempunyai tekanan tertentu. Tekanan ini adalah tekanan uap jenuhnya pada suhu tertentu. Penambahan suatu zat ke dalam zat cair menyebabkan penurunan tekanan uapnya. Hal ini disebabkan karena zat terlarut itu mengurangi bagian atau fraksi dari pelarut, sehingga kecepatan penguapanberkurang.

Menurut RAOULT:
p = p^o . X_B
 
dimana:
p = tekanan uap jenuh larutan
po = tekanan uap jenuh pelarut murni
XB = fraksi mol pelarut

Karena X_A + X_B = 1, maka persamaan di atas dapat diperluas menjadi:
P = P^o (1 - X_A)
P = P^o - P^o . X_A
P^o - P = P^o . X_A

sehingga:
DP = po . XA

dimana:

DP = penunman tekanan uap jenuh pelarut
p^o = tekanan uap pelarut murni
X_A = fraksi mol zat terlarut

 
Contoh:
Hitunglah penurunan tekanan uap jenuh air, bila 45 gram glukosa (Mr = 180) dilarutkan dalam 90 gram air !
Diketahui tekanan uap jenuh air murni pada 20^oC adalah 18 mmHg. 
 
Jawab:
mol glukosa = 45/180 = 0.25 mol
mol air = 90/18 = 5 mol
fraksi mol glukosa = 0.25/(0.25 + 5) = 0.048
Penurunan tekanan uap jenuh air:

DP = P^o. X_A = 18 x 0.048 = 0.864 mmHg


KENAIKAN TITIK DIDIH

Adanya penurunan tekanan uap jenuh mengakibatkan titik didih larutan lebih tinggi dari titik didih pelarut murni.
Untuk larutan non elektrolit kenaikan titik didih dinyatakan dengan:
DTb = m . K_b

dimana:
DTb = kenaikan titik didih (^oC)
m = molalitas larutan
K_b = tetapan kenaikan titik didih molal
Karena : m = (W/Mr) . (1000/p) ; (W menyatakan massa zat terlarut)
Maka kenaikan titik didih larutan dapat dinyatakan sebagai:
DTb = (W/Mr) . (1000/p) . K_b Apabila pelarutnya air dan tekanan udara 1 atm, maka titik didih larutan dinyatakan sebagai:
Tb = (100 + DTb)^oC

Sifat Koligatif Larutan Non Elektrolit

Sifat koligatif larutan adalah sifat larutan yang tidak tergantung pada macamnya zat terlarut tetapi semata-mata hanya ditentukan oleh banyaknya zat terlarut (konsentrasi zat terlarut).

Sifat koligatif meliputi: 

1. Penurunan tekanan uap jenuh

2. Kenaikan titik didih

3. Penurunan titik beku

4. Tekanan osmotik 

Banyaknya partikel dalam larutan ditentukan oleh konsentrasi larutan dan sifat Larutan itu sendiri. Jumlah partikel dalam larutan non elektrolit tidak sama dengan jumlah partikel dalam larutan elektrolit, walaupun konsentrasi keduanya sama. Hal ini dikarenakan larutan elektrolit terurai menjadi ion-ionnya, sedangkan larutan non elektrolit tidak terurai menjadi ion-ion. Dengan demikian sifat koligatif larutan dibedakan atas sifat koligatif larutan non elektrolit dan sifat koligatif larutan elektrolit.

Kimia Terapan Dan Terpakai

DEFINISI

Bagian dari ilmu kimia yang mempelajari reaksi-reaksi kimia yang dapat dimanfaatkan dalam proses industri untuk mengolah bahan asal menjadi bahan jadi atau bahan setengah jadi.

A. SABUN

B. DETERGEN

C. BENSIN

D. PUPUK

E. AIR

F. KESADAHAN

G. ZAT TAMBAHAN PADA MAKANAN

H. KERTAS

Kimia Lingkungan

DEFINISI Bagian dari ilmu kimia yang mempelajari pengaruh dari bahan kimia terhadap lingkungan.   KETENTUAN Kimia lingkungan mempelajari zat-zat kimia yang penggunaannya dapat menguntungkan dibidang kemajuan teknologi tetapi hasil-hasil sampingannya merugikan, serta cara pencegahannya.   MACAMNYA 1. Pencemaran udara 2. Pencemaran air 3. Pencemaran tanah 1. Pencemaran udara   a. Karbon monoksida (CO) - tidak berwarna dan tidak barbau - bersifat racun karena dapat berikatan dengan hemoglobin CO   + Hb ®   COHb - kemampuan Hb untuk mengikat CO jauh lebih besar dan O2,   akibatnya darah kurang berfungsi sebagai pengangkut 02   b. Belerangdioksida (SO2) - berasal dari: gunung api, industri pulp dengan proses sulfit dan   hasil pembakaran bahan bakar yang mengandung belerang (S) - warna gas : coklat - bersifat racun bagi pernafasan karena dapat mengeringkan   udara   c. Oksida nitrogen (NO dan NO2) - pada pembakaran nitrogen, pembakaran bahan industri dan   kendaraan bermotor - di lingkungan yang lembab, oksida nitrogen dapat membentuk   asam nitrat yang bersifat korosif   d. Senyawa karbon - dengan adanya penggunaan dari beberapa senyawa karbon di    bidang pertanian, kesehatan dan peternakan, misalnya    kelompok organoklor - organoklor tersebut: insektisida, fungisida dan herbisida   2. Pencemaran air   a. Menurunnya pH air memperbesar sifat korosi air pada Fe dan dapat mengakibatkan terganggunya kehidupan organisme air.   b. Kenaikan suhu air mengakibatkan kelarutan O2 berkurang.   c. Adanya pembusukan zat-zat organik yang mengubah warna, bau dan rasa air. Syarat air sehat: - tidak berbau dan berasa - harga DO tinggi dan BOD rendah 3. Pencemaran tanah   - Adanya bahan-bahan sintetik yang tidak dapat dihancurkan oleh   mikroorganisme seperti plastik. - Adanya buangan kimia yang dapat merusak tanah. 4. Dampak polusi   JENIS POLUTAN D A M P A K CO Racun sebab afinitasnya terhadap Hb besar NO Peningkatan radiasi ultra violet sebab NO menurunkan kadar O3 (filter ultra violet) Freon s d a NO2 Racun paru Minyak Ikan mati sebab BOD naik Limbah industri Ikan mati sebab BOD naik Pestisida Racun sebab pestisida adalah organoklor Pupuk Tumbuhan mati kering sebab terjadi plasmolisis cairan sel

< Sebelum Sesudah >

 

Keradioaktifan Buatan, Rumus Dan Ringkasan

KERADIOAKTIFAN BUATAN
Perubahan inti yang terjadi karena ditembak oleh partikel.
Prinsip penembakan:

• Jumlah nomor atom sebelum penembakan = jumlah nomor atom setelah penembakan.
• Jumlah nomor massa sebelum penembakan = jumlah nomor massa setelah penembakan.

Misalnya:  ₇¹⁴ N +  ₂⁴ He ®  ₈¹⁷ O + ₁¹ p

 
RUMUS

k = (2.3/t) log (No/Nt) k = 0.693/t1/2 t = 3.32 . t1/2 . log No/Nt

k = tetapan laju peluruhan
t = waktu peluruhan
N_o = jumlah bahan radioaktif mula-mula
N_t = jumlah bahan radioaktif pada saat t
t_1/2 = waktu paruh

 
RINGKASAN

1. Kestabilan inti: umumnya suatu isotop dikatakan tidak stabil bila:
a. n/p > (1-1.6) 
b. e > 83 
e = elektron
n = neutron
p = proton


2. Peluruhan radioaktif:
a. N_t = N_o . e^-1
b. 2.303 log N_o/N_t = k . t
c. k . t_1/2 = 0.693
d. (1/2)ⁿ = N_t/N_o
    t_1/2 x n = t
N_o = jumiah zat radioaktif mula-mula (sebelum meluruh)
N_t = jumiah zat radioaktif sisa (setelah meluruh)
k = tetapan peluruhan
t = waktu peluruhan
t_1/2 = waktu paruh
n = faktor peluruhan



Contoh:
1. Suatu unsur radioaktif mempunyai waktu paruh 4 jam. Dari sejumlah No unsur tersebut setelah 1 hari berapa yang masih tersisa ?

Jawab:
t_1/2 = 4 jam ; t= 1 hari = 24 jam
t_1/2 x n = t ®   n = t/t_1/2 = 24/4 = 6
(1/2)ⁿ = N_t/N_o ®   (1/2)⁶ = N_t/N_o ®   N_t = 1/64 N_o

2. 400 gram suatu zat radioaktif setelah disimpan selama 72 tahun ternyata masih tersisa sebanyak 6.25 gram. Berapakah waktu paruh unsur radioaktif tersebut ?

Jawab:
N_o = 400 gram
N_t = 6.25 gram
t = 72 tahun
(1/2)ⁿ = N_t/N_o = 6.25/400 = 1/64 = (1/2)⁶
n = 6 (n adalah faktor peluruhan)
t = t_1/2 x n ® t_1/2 = t/n = 72/6 = 12 tahun

Keradioaktifan Alam

Definisi : Bagian dari ilmu kimia yang mempelajari unsur-unsur yang bersifat radiokatif

MACAMNYA
KERADIOAKTIFAN ALAM
- Terjadi secara spontan

Misalnya: ₉₂²³⁸ U ®    ₉₀²²⁴ Th + ₂⁴ He

1.	Jenis peluruhan a. Radiasi Alfa      - terdiri dari inti 24 He     - merupakan partikel yang massif     - kecepatan 0.1 C     - di udara hanya berjalan beberapa cm sebelum menumbuk       molekul udara b. Radiasi Beta      - terdiri dari elektron -10 e atau -10 beta     - terjadi karena perubahan neutron 01 n ®   1 1 p + -10 e     - di udara kering bergerak sejauh 300 cm c. Radiasi Gamma      - merupakan radiasi elektromagnetik yang berenergi tinggi     - berasal dari inti     - merupakan gejala spontan dari isotop radioaktif  d. Emisi Positron      - terdiri dari partikel yang bermuatan positif dan hampir sama       dengan elektron     - terjadi dari proton yang berubah menjadi neutron 1 1 p ®   01         n + +10 e e. Emisi Neutron      - tidak menghasilkan isotop unsur lain
2.	Kestabilan inti - Pada umumnya unsur dengan nomor atom lebih besar dari 83   adalah radioaktif. - Kestabilan inti dipengaruhi oleh perbandingan antara neutron dan   proton di dalam inti.     * isotop dengan n/p di atas pita kestabilan menjadi stabil dengan        memancarkan partikel beta.     * isotop dengan n/p di bawah pita kestabilan menjadi stabil        dengan menangkap elektron.     * emisi positron terjadi pada inti ringan.     * penangkapan elektron terjadi pada inti berat.
3.	Deret keradioaktifan Deret radioaktif ialah suatu kumpulan unsur-unsur hasil peluruhan suatu radioaktif yang berakhir dengan terbentuknya unsur yang stabil. a. Deret Uranium-Radium     Dimulai dengan  92 238 U dan berakhir dengan  82 206 Pb b. Deret Thorium     Dimulai oleh peluruhan  90 232 Th dan berakhir dengan  82 208 Pb c. Deret Aktinium     Dimulai dengan peluruhan 92 235 U dan berakhir dengan  82 207 Pb d. Deret Neptunium     Dimulai dengan peluruhan  93 237 Np dan berakhir dengan  83 209     Bi