Garam Yang Terbentuk Dari Asam Lemah Dan Basa Lemah

Untuk jenis garam ini larutannya selalu bersifat basa (pH > 7), dan dalam perhitungan digunakan persamaan: 

[OH-] = Ö Kh . Cg

dimana:

Kh = Kw/Ka

K_h = konstanta hidrolisis
Jika kita ingin mencari nilai pH-nya secara langsung, dipergunakan persamaan:

pH = 1/2 (pKw + pKa + log Cg)

Contoh:
Hitunglah pH larutan dari 100 ml 0.02 M NaOH dengan 100 ml 0.02 M asam asetat ! (K_a = 10^-5).

Jawab:
NaOH + CH₃COOH ®   CH₃COONa + H₂O
- mol NaOH = 100/1000 x 0.02 = 0.002 mol
- mol CH₃COOH = 100/1000 x 0.02 = 0.002 mol

Karena mol basa yang direaksikannya sama dengan mol asam yang direaksikan, maka tidak ada yang tersisa, yang ada hanya mol garam (CH₃COONa) yang terbentuk.
- mol CH₃COONa = 0.002 mol (lihat reaksi)
- C_g = 0.002 mol/200 ml = 0.002 mol/0.2 liter = 0.01 M = 10^-2 M
- Nilai pH-nya akan bersifat basa (karena garamnya terbentuk dari asam lemah dengan basa kuat), besarnya:
pH = 1/2 (pK_w + pK_a + log C_g)
= 1/2 (14 + 5 + log 10^-2)
= 1/2 (19 - 2)
= 8.5